Classificação: Ácidos, Bases, Oxidos

Ácidos

substancias que iniciam com H

 Quanto a presença de Oxigênio:

 - Hidrácidos: sem O, como por exemplo HCl (acido clorídrico) ou HF (acido fluorídrico) 

 - Oxiácidos: com O, H2SO4 (acido sulfúrico)

    Quando ao numero de H:

 - Monoácido: 1H

 - Diácido: 2H

 - Triácido: 3H

 - Tetrácido: 4H 

    Volatilidade (capacidade de evaporar)

 - Não volátil ou fixo: H2SO4 (ácido sulfúrico) e H3PO4 (Ácido fosfórico)

 - Volátil: os demais.

    Força : 

Hidracidos

 - Forte HCl, HBr, HI

 - Moderado HF

 - Fraco H2S, HCN

Oxiácidos:  x = n° de O - n° de H 

  - Forte: x = 2 ou 3

  - Moderado: x = 1

  - Fraco: x = 0

  NOMENCLATURA:   

Anion --> Acido

 eto ----> idrico
 ato ----> ico

 ito-----> oso

Para lembrar: Mosquito teimoso, te bato te pico, te meto no vidridrico.

Bases

Substancias que terminam com (OH)

NOMENCLATURA:

 - Com menor valência: OSO

 - Com maior valência: ICO

Exemplo: Fe2+ + OH = Fe(OH)2 Hid. de ferro II ou ferroso

               Fe3+ + OH = Fe(OH)3 Hid de ferro III ou férrico 

Numero de hidroxilas (OH):

 - Monobase: 1OH

 - Dibase: 2OH
 - Tribase: 3OH

 - Tetrabase: 4OH

Solubilidade:

 - Solúvel: família 1A

 - Pouco solúvel: 2A

 - Praticamente insolúvel: as demais

Força:

 - Forte: 1A

 - Fraca: as demais

* Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 que são praticamente insolúveis e fracas

  NH4OH que é solúvel e fraca

Óxidos

 Oxido Ionico: METAL + O-2

 Óxidos Moleculares: AMETAL + O

Oxido Ionico + H2O ----- > Vira base

   CaO + H2O = Ca(OH)2
Oxido Molecular + H2O --> Vira acido

   CO2 + H2O = H2CO3